En general, cuando se lleva a cabo una reacción química, el producto final es menor al que se ha calculado de forma teórica. Por tanto se llama rendimiento, a la relación (a la división) entre la masa obtenida y la masa calculada y, el resultado multiplicado por 100.
Veamos un ejemplo sencillo:
¿Cuántos gramos de cobre se necesitan para obtener 100 gramos de sulfato de cobre si el rendimiento de la reacción es del 65 %?
Cu + 2 H2SO4 ----------------- CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Por cada 63,5 g de cobre se obtienen 159,5 g de sulfato de cobre. Si se tiene en cuenta el rendimiento:
Cantidad obtenida = 159,5 g x 0,65 = 103.7 g (a partir de 63,5 g de cobre) *
*Aquí aplicamos el rendimiento y por tanto, si 159,5 era el valor ideal o teórico y nos da el rendimiento (0,65), podemos sacar el rendimiento real.
Antes de ver otros ejercicio es ideal que echéis un vistazo al Reactivo limitante.
Cu + 2 H2SO4 ----------------- CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Por cada 63,5 g de cobre se obtienen 159,5 g de sulfato de cobre. Si se tiene en cuenta el rendimiento:
Cantidad obtenida = 159,5 g x 0,65 = 103.7 g (a partir de 63,5 g de cobre) *
*Aquí aplicamos el rendimiento y por tanto, si 159,5 era el valor ideal o teórico y nos da el rendimiento (0,65), podemos sacar el rendimiento real.
Antes de ver otros ejercicio es ideal que echéis un vistazo al Reactivo limitante.